很多人进入高一之后，都能感受到高一化学难度的猛速增长。也有些人在初中的时候，化学成绩能达到九十多分的好成绩，但是到了高一之后只能考70多分，因此他们会有这样的疑问：高一化学70多分啥水平？
高一化学70多分啥水平
属于正等的水平，高一化学的中分一般都是在100分，如果你能考70多分只能说明你的成绩是属于正等的，还有很大的进步空间，同时也是需要更多的经历去学好这门科目的。
高一化学知识点总结
1、氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
（2）失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物,还原剂具有还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
（3）常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等。
（4）氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”。
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）。
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。
2、元素金属性和非金属性判断依据
①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
3、氨的性质、制法
①物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
②化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-nh3.h2o=====nh3↑+h2o
与酸的作用：nh3＋hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no32nh3+h2so4===（nh4）2so4
③制法：2nh4cl+ca（oh）2====cacl2+2nh3↑+h2o
4、化学实验安全
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找专业人士处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请专业人士处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。